根據(jù)如圖所示信息計(jì)算：

(1)加入的稀硫酸質(zhì)量為       g。
(2)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(化學(xué)方程式：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O)
(1)24.5   （2）20%
本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。
(1)根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化可以求出稀硫酸的質(zhì)量：80.5 g－56  g＝24.5 g。
(2)根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量代入化學(xué)方程式可以求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98    112
x    56 g10%
＝
x＝4.9 g
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝20%
答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
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(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，請(qǐng)你完成探究實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)計(jì)算：
⑴實(shí)驗(yàn)中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？
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實(shí)驗(yàn)室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。林輝同學(xué)取6.5 g鋅并加入50 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3 g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。請(qǐng)你計(jì)算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量為       g。
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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將24．1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ水 ="1" g/ cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。 所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖，計(jì)算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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通過計(jì)算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。
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