黃銅是一種由銅、鋅兩種金屬組成的合金，為了測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應，反應前燒杯中稀硫酸的質(zhì)量是85g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是101.11g．計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
分析：根據(jù)金屬活動性鋅＞氫＞銅，黃銅加入稀硫酸時，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅同時放出氫氣而銅不能與稀硫酸反應，因此充分反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，而減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學反應方程式利用氫氣的質(zhì)量求出參加反應鋅的質(zhì)量，利用鋅的質(zhì)量計算出合金中銅的質(zhì)量，從而計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：由題意知：充分反應后放出氫氣的質(zhì)量為16.25g+85g-101.11g=0.14g．
      設參加反應鋅的質(zhì)量為x
      Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
      65             2
       x           0.14g
         
65
x
=
2
0.14g

          x=4.55g
    則該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=
16.25g-4.55g
16.25g
×100%=72%
    答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：72%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校的化學學習小組根據(jù)下面給出的藥品和實驗裝置，設計一個實驗，粗略測定由銅和鋅兩種金屬組成的合金-黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)（黃銅已加工成粉末）．實驗裝置如圖（另有托盤天平可用）：
精英家教網(wǎng)
【藥品】稀硫酸、濃硫酸、氧化銅
【分析與思考】同學們通過充分“交流-分析-討論”后一致認為，設計以下三種實驗方案可測出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
C裝置中，提供熱源的儀器名稱是
 
，三種方案都必需選用的藥品是
 
．
同學們用過量該藥品與稱取的ag黃銅粉樣品進行充分反應后，實驗中測定了以下數(shù)據(jù)：
①測定生成H2的體積bL（已知氫氣的密度）；
②過濾、洗滌、烘干后，測定漏斗中剩余固體的純凈質(zhì)量為Cg；
③充分反應后，測定A裝置中儀器和藥品總質(zhì)量減少了d克．
【方案一】小悅同學僅選用一個實驗裝置A進行實驗，用測定數(shù)據(jù)③，通過計算可求出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為（寫計算結(jié)果）
 
．在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
【方案二】小華同學選用兩個裝置
 
（填裝置編號，以下同）進行實驗，并用測定數(shù)據(jù)
 
（填數(shù)據(jù)編號，以下同），通過計算也求出了黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
【方案三】小琳同學選用三個實驗裝置進行實驗，裝置連接的順序是（用裝置接口處的編號表示）
 
，并用測定的數(shù)據(jù)
 
，通過計算也求出了黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
【反思與評價】同學們對上述三種實驗方案進行了綜合評價，一致認為方案
 
簡單易行．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

黃銅是一種由銅、鋅兩種金屬組成的合金，為了測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應，反應前燒杯中稀硫酸的質(zhì)量是85g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是101.11g．計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

黃銅是一種由銅、鋅兩種金屬組成的合金，為了測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應，反應前燒杯中稀硫酸的質(zhì)量是85g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是101.11g．計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2009年天津市中考預測化學試卷（十一）（解析版） 題型：解答題

黃銅是一種由銅、鋅兩種金屬組成的合金，為了測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應，反應前燒杯中稀硫酸的質(zhì)量是85g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是101.11g．計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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