Question

需多少毫升密度為1.84g/cm³ 98%的濃硫酸，才能配制500g 20%的硫酸，同時需水的質量為多少？

Answer 1

考點：用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：利用m=ρV計算溶液的質量，再根據(jù)濃溶液配制稀溶液時，在配制前后溶質的質量相等來分析解答．

解答：解：設需要98%的硫酸xmL，則
500g×20%=x×1.84g∕cm³×98%
解得 x≈55.5mL，
500g-1.84g/cm³×55.5cm³=397.9g．
答：需要98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸55.5mL，需用水397.9g．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．（不能通過體積相減的形式求算水的體積，因為分子之間有間隔，且不同物質的分子的間隔大小不同）．