為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：
（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.1g，可以計(jì)算出：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硫酸溶液的質(zhì)量；
解答：解：（1）設(shè)10g樣品中鋅的質(zhì)量是X，滴加的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98         2
X   y        0.1g
65
2
=
X
0.1g
   解得：X=3.25g
98
2
=
y
0.1g
   解得：y=4.9g
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是：
4.9g
9.8%
=50g
答：（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是50克．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質(zhì)量為0.1g，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
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（2013?徐州二模）為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，小江同學(xué)找到一塊黃銅，使用稀硫酸對(duì)其中黃銅中銅的含量進(jìn)行測(cè)定．
實(shí)驗(yàn)步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量稀硫酸
加入燒杯中并稱
重		 ③稱取少量黃銅樣品加
入燒杯中，使之與過(guò)量稀
硫酸反應(yīng)		 ④待反應(yīng)完全后，稱
重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50g 加入稀硫酸的質(zhì)量為50g 黃銅樣品的質(zhì)量為10g 燒杯和其中混合物
的質(zhì)量為109.9g
試通過(guò)分析計(jì)算：
（1）上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為
0.1
0.1
g．
（2）該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？

（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

 

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（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

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