Question

有一包固體粉末，可能含有CaCO₃、CuSO₄、KNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗（用化學式填空）：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；根據此確定混合物中一定不含有

 

；
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據此確定混合物中一定不含有

 

；可能有的物質是

 

；
（3）為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是

 

．該反應涉及到的反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，硫酸銅溶液是藍色溶液，所以確定混合物中一定不含有：CuSO₄；
（2）碳酸鈣和稀硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，說明沉淀不是碳酸鈣；硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇不溶于硝酸，說明沉淀是硫酸鋇，所以混合物中肯定含有硫酸鈉和氯化鋇，硝酸鉀對（1）和（2）的現象都沒有影響，所以硝酸鉀可能有，所以確定混合物中一定不含有：CaCO₃，可能有的物質是：KNO₃；
（3）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，沉淀是硫酸鋇，設需要的硫酸鈉的質量是x，氯化鋇的質量是y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208   142     233
y      x      4.66g

208

y

=

142

x

233

4.66g

所以y=4.16g，x=2.84g
∴硫酸鈉和氯化鋇的質量之和=4.16g+2.84g=7g．
∴混合物中只有硫酸鈉和氯化鋇、硝酸鉀．
所以這包固體粉末的組成是：BaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃，KNO₃；
（3）BaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．