Question

2．控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好地使化學反應為人類造福．

（1）元素周期表中鋁元素的信息如圖甲所示，其相對原子質量為26.98．化學反應中該原子容易失去（填“得到”或“失去”）電子；
（2）鋁制品在生活中因耐用而應用越來越廣泛，主要原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學方程式表示）；
（3）運載“嫦娥三號”的火箭外殼用到了鈦合金，鈦合金屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）；
（4）要通過圖乙實驗得出鋁和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是Al（填化學式），如果A是銅，則溶液B中溶質的名稱是硫酸鋁；
（5）如圖丙是科學家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術：
①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₄O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的化學方程式CO₂+3H₂$\underset{\stackrel{高溫}{=}}{催化劑}$CH₄O+H₂O；
②尿素[CO（NH₂）₂]對提高糧食產量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO₂和物質X發(fā)生反應：CO₂+2X═CO（NH₂）₂+H₂O，物質X的化學式為NH₃．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表中一個格的含義和原子結構示意圖的意義分析回答；
（2）根據鋁的性質分析．
（3）根據物質的組成分析類別；
（4）根據金屬活動性順序表的應用分析；
（5）①據信息：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₄O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物水，據此書寫化學方程式；
②根據方程式中元素守恒來確定物質．

解答 解：（1）由元素周期表中鋁元素的信息可知，其相對原子質量為26.98．由鋁的原子結構示意圖可知，最外層電子數是3，小于4，化學反應中該原子容易失去電子；
（2）鋁制品在生活中因耐用而應用越來越廣泛，主要原因是：常溫下，鋁制品表面會有一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化．
（3）運載“嫦娥三號”的火箭外殼用到了鈦合金，鈦合金屬于混合物．
（4）要通過圖乙實驗得出鋁和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是Al，如果A是銅，則溶液B中溶質的名稱是硫酸鋁等．
（5）①根據信息：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₄O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，根據元素守恒，該物質即為水，化學方程式為：CO₂+3H₂$\underset{\stackrel{高溫}{=}}{催化劑}$CH₄O+H₂O；
②根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前C、O原子個數是1、2；反應后C、O、N、H原子個數是1、2、2、6，故物質x的化學式為NH₃．
故答案為：
（1）26.98； 失去；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）混合物；（4）Al；硫酸鋁（氯化鋁或硝酸銅）；（5）①CO₂+3H₂$\underset{\stackrel{高溫}{=}}{催化劑}$CH₄O+H₂O；②NH₃；

點評 本題所考查的知識點較多，但難度不大，屬于基礎的知識，加強有關基礎知識的學習，才能較快的完成本題．