Question

（2009?荊門）80g碳酸鈉溶液與溶質質量分數為20%的鹽酸（密度為1.1g/cm³）恰好完全反應時，整個溶液的質量減少了8.8g．（計算結果保留小數點后一位小數）
（1）反應用去了20%的鹽酸多少毫升？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據溶液質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳8.8g，根據二氧化碳的質量算出參加反應的氯化氫的質量，用氯化氫的質量除以20%，算出鹽酸溶液質量，再除以鹽酸的密度就是用去20%的鹽酸的體積；
（2）反應后的溶質是氯化鈉，根據二氧化碳的質量算出氯化鈉的質量，再計算出反應后總溶液的質量，用氯化鈉的質量除以總溶液的質量，即可算出質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律可知溶液質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳8.8g，設要想生成8.8g二氧化碳，需要參加反應的氯化氫的質量為x，同時生成氯化鈉的質量為y：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73     117      44
        x      y       8.8g

73

x

=

117

y

=

44

8.8g

x=14.6g，y=23.4g
（1）需要20%的鹽酸質量為：

14.6g

20%

=73g，需要鹽酸體積為：

73g

1.1g/cm3

=66.4毫升；
（2）反應后溶質質量為23.4g，反應后溶液質量為：80g+73g-8.8g=144.2g，所以反應后溶液的溶質質量分數為：

23.4g

144.2g

×100%=16.2%．
答：（1）反應用去了20%的鹽酸66.4毫升；（2）反應后溶液中溶質的質量分數是l6.2%．

點評：本題容易出錯的地方是對反應后溶液質量的計算，有的同學忘記加上鹽酸溶液的質量，有的同學忘記減去生成的氣體的質量，在進行體積、密度、質量換算時注意單位的統(tǒng)一．