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完成下列化學反應的文字表達式（反應條件省去了）中有關物質名稱填空，其中是化合反應的有
 
（填標號，下同），屬于分解反應的有
 
，是氧化反應的是
 
．
①磷+氧氣→
 
；
②
 
+氧氣→四氧化三鐵；
③石蠟+氧氣→二氧化碳+
 
；
④高錳酸鉀→錳酸鉀+
 
+氧氣．
分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．
解答：解：①磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷+氧氣
點燃
五氧化二磷．
②鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵．
③石蠟在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的文字表達式為：石蠟+氧氣
點燃
二氧化碳+水．
④高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
其中①②均符合“多變一”的特征，均屬于化合反應；④符合“一變多”的特征，屬于分解反應；①②③均是物質與氧氣發(fā)生的化學反應，均屬于氧化反應．
故答案為：①②；④；①②③；①五氧化二磷；②鐵；③水；④二氧化錳．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫文字表達式、判定反應類型的能力，掌握文字表達式的書寫方法即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘實質】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是             (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質                          。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中

           (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是           （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘實質】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是             (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質                          。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中

           (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是           （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省徐州市第二學期期中檢測化學試題 題型：實驗探究題

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘實質】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是              (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質                           。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中

            (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是            （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年安徽省安慶市中考模擬考試（一模）化學試卷 題型：實驗探究題

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘實質】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是              (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質                           。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中

            (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是            （精確到0.1%）

 

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