Question

（2010?越秀區(qū)二模）某課外小組的同學(xué)為了探究金屬活動(dòng)順序，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．

（1）將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中

裝置編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	金屬表面無(wú)明顯現(xiàn)象
②
③

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你可以得出的結(jié)論是

金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Fe＞Cu

．此實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，其原因是

使反應(yīng)結(jié)論更準(zhǔn)確

．
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖④），觀察到的現(xiàn)象是

在鐵的表面形成紅色物質(zhì)，同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色

．我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用這個(gè)反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中，能生成銅的質(zhì)量為

6.4g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅鎂鐵的金屬活動(dòng)性順序來(lái)解答該題，其中在能夠反應(yīng)的前提下，活動(dòng)性越強(qiáng)產(chǎn)生的氣泡越多，可以據(jù)此答題；
（2）證明鐵和銅的活動(dòng)順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用銅的鹽溶液即可，所以將鐵放入硫酸銅溶液中，則會(huì)在鐵的表面形成紅色物質(zhì)，同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色，根據(jù)鐵的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）將鎂放入硫酸中，會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)速率較快，而鐵的表面會(huì)產(chǎn)生氣泡，但是速率相對(duì)較慢，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)的現(xiàn)象越劇烈，可以得出這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Fe＞Cu，為了使反應(yīng)結(jié)論更準(zhǔn)確，所以應(yīng)該保證稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
（2）鐵的性質(zhì)比銅活潑，所以將鐵放入硫酸銅溶液中，則會(huì)在鐵的表面形成紅色物質(zhì)，同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；已知消耗了鐵的質(zhì)量為5.6g所以根據(jù)化學(xué)方程式可以求算出生成的銅的質(zhì)量；
設(shè)能生成銅的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56        64
5.6g      x

56

64

=

5.6g

x

解得：x=6.4g
答：能生成銅的質(zhì)量為6.4g
故答案為：（1）

裝置編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
②	金屬表面有大量氣泡產(chǎn)生，速率較快
③	金屬表面有少量氣泡產(chǎn)生，速率較慢

金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Fe＞Cu；使反應(yīng)結(jié)論更準(zhǔn)確；
（2）在鐵的表面形成紅色物質(zhì)，同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；6.4g．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法．