Question

實驗課上，老師展示了兩瓶無標(biāo)簽的溶液，它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液．請同學(xué)們設(shè)計不同的區(qū)別方案，進行實驗．
（1）我設(shè)計出的二種不同的區(qū)別方法是（只寫出試劑）：

 

、

 

．
（2）交流試驗方案時，小芳同學(xué)設(shè)計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論．
①正方觀點：可以區(qū)別；反方觀點：無法區(qū)別．
我贊同

 

（填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是

 

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②驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)，從生成物的角度去探究，可以這樣驗證（簡要寫出方法、現(xiàn)象、結(jié)論）

 

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（4）通過探究，鑒別出來氫氧化鈉溶液，進而想測定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取該溶液10g，向其中同入二氧化碳氣體，完全反應(yīng)后秤量溶液的質(zhì)量為12.2g．
求：①參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量；
②該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（4）在上述探究過程中，要注意安全，因為

 

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（5）小結(jié)時，小文同學(xué)說：“堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水”，我能寫出氫氧化鈉和另一種非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：（1）稀鹽酸屬于酸，而氫氧化鈉屬于堿，所以要區(qū)別二者應(yīng)該利用酸和堿不同的性質(zhì)來選擇試劑；
（2）因為二氧化碳和稀鹽酸不反應(yīng)，和氫氧化鈉雖然反應(yīng)但是無現(xiàn)象，所以不能用二氧化碳來區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量的增加量就是所加的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量求出氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（4）因為鹽酸和氫氧化鈉溶液都有腐蝕性，所以使用時要格外小心，不要沾到衣服或皮膚上；
（5）由氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)可想到二氧化硫也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答：解：（1）紫色石蕊試液（或無色酚酞液或PH試紙）；鋅（或鐵等活潑金屬）；氧化銅（或氧化鐵等不溶性堿性氧化物）；二氧化碳（或二氧化硫等酸性氧化物）；氫氧化銅（或氫氧化鎂等不溶性堿）；碳酸鈣（或碳酸鈉等碳酸鹽）；硫酸銅（或氯化銅等及硫酸鐵或氯化鐵等）
（2）①正方；用軟塑料瓶收集兩瓶二氧化碳氣體，分別倒入等量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，軟塑料瓶變癟明顯的是氫氧化鈉溶液；②向生成物中滴加稀鹽酸等酸（或氫氧化鈣或氫氧化鋇，或氯化鈣或氯化鋇等鹽），若有氣泡產(chǎn)生（若有沉淀產(chǎn)生），則說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)．
（3）解：二氧化碳的質(zhì)量為12.2g-10g=2.2g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44    80    
2.2g  x      

44

80

=

2.2g

x

      x=4g
所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

4g

10g

×100%=40%
（4）使用鹽酸和氫氧化鈉溶液時要格外小心，因為鹽酸和氫氧化鈉溶液都有腐蝕性，不要沾到衣服或皮膚上．
（5）由氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)可想到二氧化硫也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：
（1）紫色石蕊試液，鋅
（2）正方，用軟塑料瓶收集兩瓶二氧化碳氣體，分別倒入等量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，軟塑料瓶變癟明顯的是氫氧化鈉溶液；向生成物中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)
（3）答：二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%．
（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液都有腐蝕性
（5）2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

點評：此題是一道綜合性的題目，考查的知識點較多，知識覆蓋面很大，此題較難．