Question

【題目】一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應．過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．試計算：
（1）反應中所得濾渣為（填化學式）；
（2）求所加氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）求原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3
（2）解：設恰好完全反應時反應的碳酸鈉質(zhì)量為x，氯化鈣質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，

Na2CO3+	CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
1016	111	100	117
x	y	10g	z

= = = ，

x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g，

所加氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=11.1%，

答：所加氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

（3）解：由題意可知，設原混合物中氯化鈉質(zhì)量為a，

根據(jù)題意有：（10.6g+a+101g+100g﹣10g）×10%=a+11.7g，

a=9.4g，

原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=53%，

答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%．

【解析】解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此反應中所得濾渣為CaCO3 ． 故填：CaCO3 ．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．