Question

12．用100g KClO₃和MnO₂的混合物，測得MnO₂占混合物總質(zhì)量的25%．
（1）求：混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（計算過程中保留兩位小數(shù)）
（2）如果給混合物加熱使其發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，測得剩余物質(zhì)含有KClO₃、MnO₂和KCl，其剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為95克．求此剩余物質(zhì)中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳中各自的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算氧元素的總質(zhì)量，然后再求算混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）總質(zhì)量減少是因為生成了氧氣，根據(jù)錳元素質(zhì)量不變求算即可．（這樣可以確定在第一步中求算二氧化錳的氧元素要分開求，不宜列一個整式直接計算）

解答 解：（1）由于二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，即二氧化錳的質(zhì)量為25g，氯酸鉀的質(zhì)量為75g
則二氧化錳中氧元素的質(zhì)量為25g×$\frac{16×2}{55+16×2}$×100%≈9.20g，則混合物中錳元素的質(zhì)量為25g-9.20g=15.80g
氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量為75g×$\frac{16×3}{39+35.5+16×3}$×100%≈29.39g
則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.20g+29.39g}{100g}×100%$=38.59%
（2）由于錳元素前后質(zhì)量不變，而混合物總質(zhì)量變?yōu)?5g，根據(jù)（1）計算的錳元素的質(zhì)量為15.80g可求
剩余物質(zhì)中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.80g}{95g}$×100%≈16.63%
答：（1）混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是38.59%．
（2）如果給混合物加熱使其發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，測得剩余物質(zhì)含有KClO₃、MnO₂和KCl，其剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為95克．求此剩余物質(zhì)中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.63%

點評 計算中一定要注意題目的要求，第一步是計算混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而第二步是計算反應(yīng)后的混合物中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩次計算的分母不同．另外就是本題應(yīng)該不是方程式的計算，只是化學(xué)式的計算．注意不要因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)就利用化學(xué)方程式計算．