Question

已知某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為26克，現(xiàn)有一該溫度下的不飽和溶液，當蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半后，恢復到原來的溫度時，剛好到達飽和．則原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

10.3%

．

Answer 1

分析：根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%分析解答．

解答：解：根據(jù)題意：現(xiàn)有一該溫度下的不飽和溶液，當蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半后，恢復到原來的溫度時，剛好到達飽和，則此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

26g

126g

×100%≈20.6%，設(shè)飽和溶液時的溶液質(zhì)量為：126g；
根據(jù)蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半的溶劑，所以原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

26g

252g

×100%=10.3%；
故答案為：10.3%．

點評：題目中不知溶液的質(zhì)量，可從飽和溶液開始分析，設(shè)出飽和溶液的質(zhì)量，再利用并了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行計算是解答此題的關(guān)鍵．