Question

如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）t₁℃時將等質(zhì)量的A、B、C配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系是

 

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（2）將t₂℃180g A的飽和溶液降溫至t₁℃，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

（3）若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度分析；
（2）結(jié)合物質(zhì)A的溶解度隨溫度的變化情況分析降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系．

解答：解：（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：C＞B＞A，所以等質(zhì)量的A、B、C溶解所需要水的質(zhì)量為A＞B＞C，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系A(chǔ)＞B＞C；
（2）將t₂℃180g A的飽和溶液降溫至t₁℃，溶解度減小，溶質(zhì)析出，但仍為飽和溶液；有飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式得，t₁℃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

40g

100g+40g

×100%=28.6%
（3）由于在d點溫度下，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B＞A=C，飽和溶液溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以在d點溫度下，三種物質(zhì)飽和溶液溶解度質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系B＞A=C；由于A和B的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t₁℃時，A和B的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但由于溶液的組成沒有發(fā)生改變，故C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，由圖可知，t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
故選：（1）A＞B＞C；（2）28.6%
（3）B＞C＞A

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．