Question

海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是____________。
（2）操作a的名稱是______，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應為：。
（4）寫出第②、③兩步反應的化學方程式：
②______________________________，③______________________________。

Answer 1

：21．（8分）（1）（1分）CaCO₃   （2）（2分）過濾   漏斗
（3）（1分）Cl₂  （4）（4分）②CaO+H₂O=Ca(OH)₂  ③Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

分析：（1）碳酸鈣以多種物質形式在自然界中存在，貝殼、蛋殼、石灰石等主要成分都是碳酸鈣；
（2）過濾是分離固液混合物的常用的操作方法，該操作后可得到溶液和固體；根據操作需要，判斷完成該操作需要的玻璃儀器；
（3）根據質量守恒定律及化學方程式書寫要求，分析電解氯化鎂的生成物并寫成反應的化學方程式；
（4）石灰乳主要成分為氫氧化鈣，反應②即為氧化鈣與水生成氫氧化鈣的反應；根據堿類物質的性質及變化規(guī)律，可判斷反應③為氫氧化鎂與鹽酸的反應．
解答：解：（1）貝殼主要成分為碳酸鈣，其化學式是CaCO₃；
（2）根據操作a完成后得到溶液和氫氧化鎂的固體沉淀物，可判斷操作a為過濾操作；該操作過程中除使用燒杯、玻璃棒外，還需要使用玻璃儀器漏斗；
（3）氯化鎂電解除生成鎂外，還應生成單質氣體氯氣，故填；
（4）氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
故答案為：
（1）CaCO₃；
（2）過濾；漏斗；
（3）Cl₂↑；
（4）②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；③Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．