Question

（2010?梅州）某天然礦泉水標(biāo)簽中有如下文字?jǐn)⑹觯骸八�質(zhì)主要成分（mg/L）：K⁺ 0.62-3.25   Na⁺ 18.7-29.8   Ca²⁺ 17.8-26.2   Cl^- 14.2-30.8   硫酸根41.6-70.2  碳酸氫根184-261  pH 7.3”
（1）硫酸根離子的化學(xué)符號(hào)是

SO₄^2-

；“Ca²⁺”中數(shù)字“2”的含義是

1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷

．
（2）該礦泉水顯

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）日常生活中用

肥皂水

區(qū)別軟水和硬水，可通過(guò)

加熱煮沸

方法降低水的硬度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素符號(hào)及周?chē)�的不同位置的�?shù)字來(lái)表示微粒的符號(hào)；
（2）根據(jù)礦泉水中的PH來(lái)分析酸堿性；
（3）根據(jù)水中的成分及離子的性質(zhì)來(lái)分析區(qū)分方法，將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砜山档退�的硬度�?lái)解答．

解答：解：（1）因硫酸根中有S、O元素，且原子個(gè)數(shù)之比為1：4，可以表示為SO₄，
又硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，則可用“2-”標(biāo)在硫酸根符號(hào)的右上角來(lái)表示，
則硫酸根離子為SO₄^2-，
；“Ca²⁺”中數(shù)字“2”指的是鈣離子的電荷數(shù)，即1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷，
故答案為：SO₄^2-；1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷；
（2）因pH為7.3，則礦泉水顯堿性，故答案為：堿性；
（3）因硬水中含有較多的鈣、鎂離子，且鈣、鎂離子能與肥皂水中的高級(jí)脂肪酸根離子結(jié)合生成沉淀，
即可利用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，又因?yàn)榧訜嶂蠓械臅r(shí)候硬水中的鈣、鎂離子能轉(zhuǎn)化為沉淀，而降低水的硬度，
故答案為：肥皂水；加熱煮沸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素符號(hào)及數(shù)字來(lái)表示微粒，能利用物質(zhì)的成分及離子的性質(zhì)來(lái)判斷溶液的酸堿性及硬水軟化問(wèn)題．