4.8克鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，可得硫酸鎂和氫氣多少克？（已知：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑）
分析：根據(jù)足量稀硫酸，則鎂完全參加反應(yīng)，利用Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，代入4.8克鎂列比例式來解答．
解答：解：設(shè)可得硫酸鎂和氫氣分別為X、Y克，則
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24        120   2
4.8g        X    Y
24
4.8g
=
120
x

24
4.8g
=
2
y

解得X═24g
Y═0.4g
答：可得硫酸鎂24g，氫氣0.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是利用足量酸，確定鎂完全反應(yīng)，利用化學(xué)方程式來解答即可．
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