Question

為了測定某漢白玉中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取8g漢白玉粉末，用一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸40g分四次加入（假設(shè)漢白玉中的其它物質(zhì)不溶于水，也不溶于稀鹽酸）．每次均充分反應(yīng)，所得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量如下表．

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	6.0g
第二次加入10g	4.0g
第三次加入10g	2.0g
第四次加入10g	0.8g

求：（1）該漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
    （2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）由圖表可知，每加入10g稀鹽酸可反應(yīng)2g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸只消耗了1.2g碳酸鈣，說明碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)．則白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

8g-0.8g

8g

×100%=90%；
（2）設(shè)稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　 73
（6-4）g x×10 g　

100

73

=

(6-4)g

x×10g

   解得：x=14.6%　
答：（1）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%；（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．