已知濃硫酸可以和Zn反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）
A．19.6克
B．38.2克
C．29.4克
D．不能確定
【答案】分析：隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣．
解答：解：
由濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2↑+2H2O，可以看出隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這是就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣，故選D．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)硫酸相關(guān)知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶液的稀釋以及濃硫酸與鋅粒反應(yīng)的分析，屬常規(guī)性基礎(chǔ)知識(shí)考查題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?市中區(qū)一模）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：

（1）若以H2O2溶液為原料（以MnO2為催化劑）在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->
ADC
ADC
（填寫儀器序號(hào)字母）．
②生成氧氣時(shí)，儀器A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
③實(shí)驗(yàn)室也可以用排水法收集氧氣，其原因是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
．
（2）若用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并用來(lái)測(cè)定某不純的氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)為少量單質(zhì)鐵），所選儀器的連接順序?yàn)椋篈→D1→E→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O；D1、D2、D3為3個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶）
①儀器A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
②儀器D1的作用是
吸水干燥作用
吸水干燥作用
．
③充分反應(yīng)后洗氣瓶D2的質(zhì)量增加了3.6g，則E裝置內(nèi)固體質(zhì)量減少了
3.2
3.2
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知濃硫酸可以和Zn反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4 
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知濃硫酸可以和Zn反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4 數(shù)學(xué)公式ZnSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為


  1. A.
    19.6克
  2. B.
    38.2克
  3. C.
    29.4克
  4. D.
    不能確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知濃硫酸可以和Zn反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4 
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A．19.6克B．38.2克C．29.4克D．不能確定

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