Question

22、硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
（1）該流程中制得的硫酸銅溶液能否用鐵桶來(lái)盛裝？

不能

（填“能”或“不能”）
（2）操作a的名稱是

過(guò)濾

．反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為

置換

反應(yīng)．
（3）在反應(yīng)①中加入的試劑X要“足量”的原因

確保把雜質(zhì)鐵完全除去

；
（4）在反應(yīng)④中，單質(zhì)A和濃硫酸反應(yīng)時(shí)還生成了一種帶刺激性氣味的有害氣體，寫(xiě)出④的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和

硫酸的利用率高

．

Answer 1

分析：（1）鐵比銅活潑，硫酸銅溶液能與鐵桶發(fā)生反應(yīng)，故答案為不能；
（2）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應(yīng)是銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物；單質(zhì)A為不與試劑X稀硫酸反應(yīng)的銅，因此，操作a是把不溶性固體和溶液分開(kāi)的操作；
（2）反應(yīng)①為使用足量的稀硫酸把鐵反應(yīng)而除去的置換反應(yīng)；反應(yīng)①加入足量的稀硫酸，目的是確保把雜質(zhì)鐵完全除去；
（3）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染，而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高，

解答：解：（1）鐵比銅活潑，硫酸銅溶液能與鐵桶發(fā)生反應(yīng)，故答案為不能；
（1）操作a為過(guò)濾操作，把不與稀硫酸反應(yīng)的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開(kāi)來(lái)；反應(yīng)①是是鐵與稀核酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，是置換反應(yīng)；
故答案為：過(guò)濾  置換；
（2）在反應(yīng)①加入足量的稀硫酸，目的是確保把雜質(zhì)鐵完全除去；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；途徑II產(chǎn)生的二氧化碳既會(huì)污染環(huán)境，又使硫酸不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品硫酸銅而形成浪費(fèi)；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；硫酸的利用率高．
該題答案為：
（1）不能；
（2）過(guò)濾；置換；
（3）確保把雜質(zhì)鐵完全除去；
（4）Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   硫酸的利用率高．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個(gè)過(guò)程在生產(chǎn)中的作用，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過(guò)程的目的，為解答問(wèn)題做足準(zhǔn)備．