Question

16．小紅取實驗時制CO₂反應后的廢液50g（含有CaCl₂和HCl），逐滴加入碳酸鈉溶液．他根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出如圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量
（1）廢液中oa段表示的是生成的CO₂（填化學式）質(zhì)量為1.1g
（2）廢液中所含HCl的質(zhì)量分數(shù)
（3）耗去碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，大理石和鹽酸反應后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，據(jù)此解答即可．

解答 解：根據(jù)圖象可以看出，加入碳酸鈉溶液時，溶液中出現(xiàn)兩個反應，大理石和鹽酸反應后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，所以在廢液中含有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣；
（1）在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，故oa段表示生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，
（2）與碳酸鈉反應的鹽酸能夠生成1.1g二氧化碳，
設含氯化氫的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
y      x              1.1g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$
x=1.825g
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{1.1g}$
y=2.65g
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.825g}{25g}$×100%=7.3%，
（3）由（2）可知耗去碳酸鈉溶液質(zhì)量為10g時含碳酸鈉2.65g，所以耗去30g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.65g×3=7.95g
故答案為：（1）CO₂（2）7.3%（3）7.95g

點評 本題考查了混合溶液中的物質(zhì)間的復分解反應與圖象的結(jié)合關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學們熟記有關物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用．