Question

【題目】某同學(xué)進行下圖兩個實驗。

（l）甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

（2）乙實驗觀察到的現(xiàn)象是___________，溶液由藍色變成無色。

（3）把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。

【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸。

【提出猜想】 白色沉淀為：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.

【實驗方案】

實驗操作	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量	①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。 ②若______且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。

【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時___________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。

Answer 1

【答案】（l）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3；（2）鎂的表面有紅色固體生成。（3）氫氧化鎂； Mg(OH)2+ +2HCl== MgCl2+2H2O；②沉淀部分溶解③且有氣體產(chǎn)生【拓展與思考】碳酸鈉溶液過量；碳酸鈉和氫氧化鎂不共存。

【解析】（l）碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3；（2）鎂的活動性比銅的強，鎂能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，觀察到的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，鎂的表面有紅色固體生成。（3）硫酸鋇和氫氧化鎂能生成氫氧化鎂和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和硫酸鎂能生成碳酸鎂白色沉淀；甲試管中一定有氫氧化鈉，乙試管的溶液中一定有硫酸鎂，所以硫酸鎂一定存在，所以沉淀可能是由氫氧化鎂。①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；則沉淀只有氫氧化鎂；其化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+ +2HCl== MgCl2+2H2O；②硫酸鋇不溶于酸。若沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想Ⅲ成立。因為碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鎂、同時生成二氧化碳氣體；【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時碳酸鈉溶液過量；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸鈉和氫氧化鎂不共存。