Question

3．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）C的化學(xué)式為Fe；D中溶質(zhì)是FeSO₄
（2）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（3）如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣．

Answer 1

分析 根據(jù)A是紅色金屬單質(zhì)說明A是銅，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，所以B是氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，再根據(jù)亞鐵離子溶液是淺綠色再進(jìn)一步進(jìn)行分析，根據(jù)加入過量的稀硫酸來考慮產(chǎn)生氣體的原因．

解答 解：（1）銅是紅色固體且屬于金屬單質(zhì)，所以由A是紅色金屬單質(zhì)說明A是銅，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，所以B是氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以X溶液中含有過量的硫酸和硫酸銅，因為亞鐵離子溶液是淺綠色，所以D中含有亞鐵離子，因為C和X中的物質(zhì)反應(yīng)生成銅和亞鐵鹽，且C屬于金屬單質(zhì)，所以C是鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；鐵與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以D是硫酸亞鐵；
（2）在第②步中加入的稀硫酸是過量的，所以鐵與過量的硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣．
故答案為：（1）Fe；FeSO₄；（2）（2）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；（3）鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的推斷，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．