Question

向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：本題涉及的反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，圖象為充分反應(yīng)所生成氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化情況．根據(jù)曲線可確定加入148.4g稀硫酸時(shí)與鋅恰好完全反應(yīng)放出0.4g氫氣，運(yùn)用化學(xué)方程式由氫氣質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量及生成硫酸鋅的質(zhì)量，最后由質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．
解答：解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.4g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.4g
=  x=13g
= y=32.2g
恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為13g；（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
點(diǎn)評(píng)：解答此類問(wèn)題的根本點(diǎn)在于對(duì)反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，曲線的折點(diǎn)表示此時(shí)恰好完全反應(yīng)．