Question

實驗室常用下列裝置制取氣體．

請你用已學的化學知識回答下列問題：
（1）圖中儀器a、b的名稱是：a______、b______．
（2）工業(yè)上常用塊狀的固體電石與水混合即發(fā)生劇烈反應來制得乙炔氣體，乙炔是一種難溶于水，密度比空氣小的氣體．要制取較純凈的乙炔氣體，可選用的發(fā)生和收集裝置為______；（填字母編號）
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，選用裝置B和C或B和D，則該反應的化學方程式為______，該反應中二氧化錳起著______作用．
（4）選用如圖F裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗，在集氣瓶內(nèi)預先加入少量氫氧化鈉溶液，其目的是______，硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為______；

（5）若F中生成了二氧化硫氣體0.02摩爾，理論上需要氫氧化鈉多少克？（請寫出完整的解題過程）

Answer 1

解：（1）有題目中的圖形可知，a長頸漏斗、b錐形瓶；
（2）由題意“常用塊狀的固體電石與水混合即發(fā)生劇烈反應來制得乙炔氣體，乙炔是一種難溶于水，密度比空氣小的氣體”，其物理性質(zhì)與氫氣差不多，故選擇發(fā)生和收集裝置為A、D；
（3）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，已知反應物、生成物和反應條件，故化學方程式為2KClO₃2KCl+3O₂↑，該反應中二氧化錳起著催化作用；
（4）F裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗，在集氣瓶內(nèi)預先加入少量氫氧化鈉溶液的目的為：吸收二氧化硫，防止污染空氣；硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：發(fā)出明亮藍紫色火焰；
（5）解：設：需要氫氧化鈉為Xmol．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
2 1
Xmol 0.02mol
=，解得X=0.04
氫氧化鈉的質(zhì)量=0.04mol×40g/mol=1.6g
答：需氫氧化鈉為1.6克．
故答為：（1）長頸漏斗、錐形瓶；（2）AD；（3）2KClO₃2KCl+3O₂↑，催化；
（4）吸收二氧化硫，防止污染空氣；發(fā)出明亮藍紫色火焰；
（5）理論上需要氫氧化鈉1.6克．
分析：（1）了解常用儀器的名稱、用法、裝置選取和連接方法；
（2）由題意“常用塊狀的固體電石與水混合即發(fā)生劇烈反應來制得乙炔氣體，乙炔是一種難溶于水，密度比空氣小的氣體”，則選用的發(fā)生和收集裝置與制取和收集氫氣的裝置類似；
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，已知反應物和生成物和反應條件，書寫化學方程式；了解二氧化錳的“一變二不變”的性質(zhì)；
（4）F裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗，掌握在集氣瓶內(nèi)預先加入少量氫氧化鈉溶液的目的，了解硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象；
（5）已知“若F中生成了二氧化硫氣體0.02摩爾”，根據(jù)化學方程式，可求氫氧化鈉的物質(zhì)的量，從而得其質(zhì)量．
點評：運用知識遷移的方法，類比制取和收集氫氣和乙炔的裝置；了解二氧化錳的“一變二不變”的性質(zhì)；掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟、方法．