用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O）

解：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+5.6g-103.4g=2.2g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
= x=5.3g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=94.6%
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%．
分析：首先利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；然后利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算反應(yīng)中消耗碳酸鈉的質(zhì)量；最后利用純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比，計算出該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：利用質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化，獲得反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，由此體現(xiàn)運用基礎(chǔ)知識對問題的分析能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用候氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品10.9g，放入盛有113.5g的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后得到溶液120g．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
g；
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．
（1）求該反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量
 
；
（2）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)符號填空：
（1）鎂元素的化合價
+2 
Mg 
+2 
Mg 
；      （2）兩個鐵離子
2Fe3+
2Fe3+
；
（3）常作氣體干燥劑的酸
H2SO4
H2SO4
；  （4）候氏制堿法所制得的堿
Na2CO3
Na2CO3
；
（5）既不和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)的氧化物
CO
CO
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

用化學(xué)符號填空：
（1）鋁元素的化合價______　　　　　　　 （2）兩個鐵離子______
（3）常作氣體干燥劑的酸______　　　　　　　 （4）用于焙制糕點的鹽______
（5）既不和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)的氧化物______　 （6）候氏制堿法所制得的堿______
（7）骨質(zhì)疏松患者體內(nèi)缺少的元素______　　　　 （8）天然氣的主要成分______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年寧夏銀川外國語實驗學(xué)校中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

用化學(xué)符號填空：
（1）鎂元素的化合價    ；      （2）兩個鐵離子    ；
（3）常作氣體干燥劑的酸    ；  （4）候氏制堿法所制得的堿    ；
（5）既不和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)的氧化物    ．

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