Question

2．硫的氧化物是煤燃燒排放的污染物，井且是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)以下信息回答問(wèn)題．
（1）某含硫的氧化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則該氧化物的化學(xué)式是SO₃．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫氣體可通過(guò)氫氧化鈉溶液來(lái)吸收處理，若煤燃燒有4t的二氧化硫產(chǎn)生，則至少需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為5t來(lái)吸收處理．
（3）原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會(huì)生成CO、CO₂和SO₂．若測(cè)得CO、CO₂和SO₂的混合氣體中碳元索的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是BC
A.20%   B.30%   C.40%   D.50%

Answer 1

分析 根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)硫的氧化物化學(xué)式為SO_x，根據(jù)題意有：$\frac{32}{32+16x}$×100%=40%，
x=3，因此硫的氧化物是三氧化硫，化學(xué)式是SO₃．
故填：SO₃．
（2）設(shè)需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量為y，
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，
  80  64
  x   4t
$\frac{80}{x}$=$\frac{64}{4t}$，
x=5t，
故填：5．
（3）當(dāng)氣體全部是一氧化碳和二氧化硫時(shí)，
一氧化碳含量為：24%÷$\frac{12}{28}$=56%，
二氧化硫含量為：1-56%=44%，
當(dāng)混合氣體全部是二氧化碳和二氧化硫時(shí)，
二氧化碳含量為：24%÷$\frac{12}{44}$=88%，
二氧化硫含量為：1-88%=12%，
因此二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在12%至44%之間．
故填：BC．

點(diǎn)評(píng) 求二氧化硫時(shí)，利用的是極值法，這樣計(jì)算起來(lái)比較簡(jiǎn)單．