Question

18．已知：①一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₃、SO₂、O₂；②SO₃、SO₂都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用如圖所示裝置加熱10.0g硫酸銅粉末直至完全分解，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示：

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應前質(zhì)量/g	42.0	75.0	140.0
反應后質(zhì)量/g	37.0	79.5	140.0

該實驗條件下，硫酸銅分解的化學方程式是 （　�。�

• A． 4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
• B． 3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
• C． 5CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑
• D． 6CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)C裝置中數(shù)據(jù)可知，堿石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應中各物質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應生成氣體的質(zhì)量為42.0g-37.0g=5g，生成氧化銅的質(zhì)量為10g-5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為79.5g-75g=4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為：$\frac{20}{160}$：$\frac{10}{80}$：$\frac{1}{32}$=4：4：1，
從題干中可以看出，只有A答案符合這個比例．
故選：A．

點評 本題著重考查了質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵根據(jù)裝置的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)．