Question

18．金屬是人類生活中的常用的材料．

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是AB（填字母序號）．
（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應也不溶于水，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．

①溶液C中所含的溶質(zhì)是FeSO₄（寫化學式）．
②已知銅銹中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是10%，固體F的質(zhì)量是1.28g，則銅銹中含Cu的質(zhì)量分數(shù)是5.8%（結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途分析；
（2）根據(jù)煉鐵的原理以及化學方程式的寫法來分析解答；
（3）可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行，根據(jù)金屬與鹽溶液的反應特點進行分析解答即可．

解答 解：（1）鐵質(zhì)炒菜鍋是利用鐵的導熱性，銅制火鍋是利用銅的導熱性，鋁制易拉罐是利用鋁的延展性；故填：AB；
（2）工業(yè)煉鐵的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）銅銹能與稀硫酸反應生成二氧化碳和硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故C中一定含有硫酸亞鐵，得到的固體D能與酸反應生成氣體，則D中含有鐵和銅，得到的固體F是銅，在一個堿式碳酸銅分子中含有兩個銅原子，故其質(zhì)量關系為Cu₂（OH）₂CO₃--2Cu，設堿式碳酸銅的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃--2Cu
       222               128
        x                1.28g
$\frac{222}{128}=\frac{x}{1.28g}$
x=2.22g
則銅銹的質(zhì)量為$\frac{2.22g}{10%}$=22.2g
故銅銹中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.28g}{22.2g}×100%$≈5.8%；
故填：①FeSO₄；②5.8%．

點評 本題考查了常見金屬的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進行．進行有關的計算時，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行．