Question

7．化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如圖順序擺放著6瓶不同的無色溶液（A、B、C、D、E、F代表對應的溶液），其中E溶液的試劑瓶標簽破損，為此，他們作了如下探究：
【提出問題】E溶液的成分是什么？
【查閱資料】1．氫氧化鈉在空氣中會變質(zhì)
2．Na₂CO₃溶液呈堿性，Na₂SO₄溶液呈中性．
【初步判斷】根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則，E溶液不可能是①．
①酸  ②堿  ③鹽
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；
猜想Ⅱ：Na₂CO₃溶液；
猜想Ⅲ：Na₂SO₄溶液；
猜想Ⅳ：NaNO₃溶液（任寫一種）
【設(shè)計并實驗】興趣小組的同學為驗證“猜想Ⅱ”是否正確，設(shè)計并完成下表所示實驗．

實驗方案	實驗一	實驗二	實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對照比色卡，pH＞7	有無色無味氣體產(chǎn)生	有白色沉淀產(chǎn)生
實驗結(jié)論	猜想Ⅱ正確

【分析與推理】①完成“實驗一”后，李成同學即認為“猜想Ⅰ”正確，張平同學認為“猜想Ⅰ”不一定正確，他的理由是碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性，pH都大于7．
②何剛同學認為只需要完成“實驗二”即可得出“猜想Ⅱ”正確的結(jié)論，你認為該說法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因NaOH溶液變質(zhì)也會產(chǎn)生Na₂CO₃，滴加稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡．
③請寫出“實驗二”中發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【反思與評價】經(jīng)過討論，同學們認為“實驗一”存在明顯操作錯誤，該錯誤是把pH試紙浸入待測液．

Answer 1

分析 【初步判斷】根據(jù)實驗室藥品分類擺放的原則，利用對各類物質(zhì)的組成特點的認識，猜想該藥品的物質(zhì)類別；
【作出猜想】根據(jù)對物質(zhì)類別的猜想，進一步猜想該藥品可能為什么物質(zhì)；
【設(shè)計并實驗】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應的原理分析現(xiàn)象；
【分析與推理】①根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液性質(zhì)進行分析；
②從氫氧化鈉易變質(zhì)生成碳酸鈉分析猜想的合理性；
③碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳；
【反思與評價】根據(jù)測定該溶液酸堿度的操作方法指出錯誤．

解答 解：【初步判斷】根據(jù)實驗室藥品分類擺放的原則分析可知該藥品是按照酸堿鹽順序擺放的，由于該試劑瓶左側(cè)是堿類物質(zhì)右側(cè)是鹽類物質(zhì)，所以該物質(zhì)的類別應該是堿或者鹽類物質(zhì)，因此可猜斷該物質(zhì)不可能為酸；
故答案為：①；
【作出猜想】由于該試劑中含有鈉元素，則若為堿，則為氫氧化鈉；若為鹽，則可為碳酸鈉或是硫酸鈉或硝酸鈉或是氯化鈉等；
故答案為：NaNO₃；
【設(shè)計并實驗】碳酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此會產(chǎn)生的現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；
故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；
【分析與推理】①由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，因此測得的pH＞7，故無法判斷是哪一種物質(zhì)；
②溶液中含有碳酸鈉時會和鹽酸反應生成二氧化碳，其方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；因氫氧化鈉易變質(zhì)與空氣中的二氧化碳反應也會生成碳酸鈉，所以判斷該溶液是碳酸鈉的溶液不妥當；
③碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
故答案為：①碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性，pH都大于7；②不合理；因NaOH溶液變質(zhì)也會產(chǎn)生Na₂CO₃，滴加稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡；③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
【反思與評價】使用pH試紙測定溶液酸堿度時應該用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，而不應該浸入待測液，否則會造成試劑的污染；故答案為：把pH試紙浸入待測液．

點評 本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質(zhì)鑒別題，在鑒別幾種物質(zhì)時要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．特別注意檢驗溶液是否是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，就需要排除碳酸鈉對氫氧化鈉的鑒定干擾．