對(duì)于化學(xué)反應(yīng)“甲+乙=丙+丁”，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．若甲和丙是單質(zhì)，乙和丁是化合物，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
C．若生成丙和丁分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿
D．若甲乙各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則丙丁質(zhì)量的總和不一定等于20g
【答案】分析：利用對(duì)四種基本的反應(yīng)類型的理解可判斷D選項(xiàng)是否正確，利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可判斷C選項(xiàng)是否正確，同時(shí)結(jié)合中和反應(yīng)的概念可解決此題．
解答：解：A、若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)不一定是屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，就不是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；
B、置換反應(yīng)的定義是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，所以若甲和丙是單質(zhì)，乙和丁是化合物，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)故B正確；
C、若生成丙和丁分別是鹽和水，則反應(yīng)物不一定是酸和堿，例如鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故C錯(cuò)誤；
D、甲乙各取10g混合，可能存在甲或乙過(guò)量的情況，此時(shí)生成的丙和丁的總質(zhì)量不是20g，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：此題是反應(yīng)類型的考查，只要能理解四種基本反應(yīng)類型的實(shí)質(zhì)，再結(jié)合具體的一些反應(yīng)，并利用中和反應(yīng)的要求便可順利解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12、已知甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，他們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的關(guān)系是：甲+乙→丙+�。畬�(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答
編號(hào) 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
．
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴等濃度FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴等濃度FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的速率
C點(diǎn)的速率
．
（5）催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
 均未改變的一類化學(xué)物質(zhì)．
（6）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究．下圖實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．
（1）上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后天平仍平衡的是
C
C
，天平不平衡的是
ABD
ABD
（填字母）．
（2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從原子的角度看是因?yàn)榉磻?yīng)前后
原子的種類
原子的種類
、
原子的數(shù)目
原子的數(shù)目
和
原子的質(zhì)量
原子的質(zhì)量
不變．
（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為對(duì)于有
氣體參加或生成
氣體參加或生成
的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)“甲+乙=丙+丁”，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的關(guān)系是：甲+乙→丙+丁．對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案