Question

14．為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），稱取40g石灰石樣品等分為4等份進行實驗，所得數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號	①	②	③	④
稀鹽酸的質量/g	25	50	m	150
剩余固體的質量/g	7.5	5	2	2

（1）石灰石的純度是80%．
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）表中m的值小于（填“大于”“小于”或‘等于“）100g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應進行分析；
（2）根據(jù)參加反應的碳酸鈣的質量和化學方程式進行計算；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）最后剩余固體的質量為2g，說明剩余的是雜質，故該石灰石樣品的純度為$\frac{10g-2g}{10g}$×100%=80%；故填：80%；
（2）設鹽酸的質量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73              
2.5g     x×25g
$\frac{100}{73}=\frac{2.5g}{x×25g}$
x=7.3%
（3）設8g碳酸鈣消耗鹽酸的質量為y，則有：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73              
8g      y×7.3%
$\frac{100}{73}=\frac{8g}{y×7.3%}$
y=80g
故m小于100g，故填：小于．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．