向某溶液中加入BaCl2溶液和適量的稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液

[　　]

A．一定是硫酸或硫酸鹽

B．一定是硫酸鹽

C．除硫酸、硫酸鹽外，可能還有碳酸鹽

D．可能是硫酸、硫酸鹽、銀鹽中的一種或幾種

答案：D
解析：

不溶于稀硝酸的白色沉淀為AgCl和BaSO4，所以加入BaCl2溶液和適量的稀硝酸后，產(chǎn)生的白色沉淀既可能為銀鹽，也可能為硫酸、硫酸鹽．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

.堿式氯化鋁［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商業(yè)代　號(hào)BAC），是一種比Al2(SO4)3效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量鐵的氧化物）為原料生產(chǎn)堿式氯化鋁過(guò)程中遇到的情況：

⑴在反應(yīng)器中加入16％的硫酸和16％的鹽酸，在不斷攪拌過(guò)程中再加入經(jīng)過(guò)焙燒后的煤矸石粉，反應(yīng)器上部有一條長(zhǎng)管子作為反應(yīng)時(shí)氣體的排放管。加熱至沸騰（102℃）并保持一段時(shí)間，期間不斷用精密pH試紙?jiān)谂艢夤芸谏戏綑z查排出氣體的pH，記錄如下：

時(shí)間

起始

14min后

30min后

75min后

pH

<2.0

＝2.5

<3.5

＝3.5

試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因。如果把排氣管加長(zhǎng)一倍，排氣的pH有無(wú)變化？為什么？        ,                              

                                                                

⑵觀察反應(yīng)器內(nèi)溶液的顏色（取上面清液觀察），在沸騰1h內(nèi)，溶液逐漸呈黃綠色，以后逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榈攸S色，1.5h后呈棕紅色。解釋導(dǎo)致顏色變化的原因。

                                                                

                                                                 

⑶上述反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，過(guò)濾棄渣，然后再加熱至100℃，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至適量，生成大量沉淀。過(guò)濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產(chǎn)生白色細(xì)晶狀沉淀，經(jīng)化驗(yàn)分析，知此沉淀不是BAC固體，也不是AlCl3晶體或Al(OH)3。問(wèn)：這是什么物質(zhì)？為什么此時(shí)會(huì)有沉淀析出？

                                                                 

                                                                 

⑷鐵的化合物和鋁的化合物一樣也可作凈水藥劑,此外,溶液中元素Fe還能與CN-形成特定的絡(luò)合物。某溶液中同時(shí)存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-兩種離子，H2O2可使它們相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)用離子方程式表示這種轉(zhuǎn)化。

酸性條件：                                                        

堿性條件：                                                        

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