Question

氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H₂CaH₂．

（1）CaH₂中鈣和氫元素的化合價分別為　　，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用　　來代替．

（2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：　　（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．

①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是　　．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為　．

（4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V₁mL刻度處變化到V₂mL刻度處（V₂＜V₁，氣體密度為dg/mL）

①橡膠管的作用為：a．　　；b．　　．

②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為　　．

③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V₁、V₂和w之間的關系　　．

④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m₁g，反應后的質量為m₂g．乙同學表示出的m，m₁，m₂和w之間的關系的等式為　　．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)化合價原則和堿石灰的吸水性分析回答； （2）根據(jù)氫氣是一種可燃性的氣體與空氣的混合氣體在點燃時易發(fā)生要爆炸分析實驗的操作順序； （3）根據(jù)無水硫酸銅能與水結合生藍色的硫酸銅晶體分析； （4）①根據(jù)橡膠管能將分液漏斗和燒杯聯(lián)通分析作用； ②根據(jù)鈣是較活潑的金屬能與水反應分析； ③根據(jù)氫氣的體積和密度求出氫氣的質量，根據(jù)氫化鈣與水反應的方程式，由氫氣的質量，求出氫化鈣的質量再求出氫化鈣的純度． ④根據(jù)質量守恒動裝置減少的質量就是生成的氫氣的質量，有上述計算可找出m，m1，m2和w之間的關系．

解答：

解：（1）在CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為+2，﹣1，由于堿石灰有吸水性，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用堿石灰來代替； （2）由于氫氣是一種可燃性的氣體與空氣的混合氣體在點燃時易發(fā)生要爆炸．所以，實驗時，應打開分液漏斗活塞，使氫化鈣與水反應生成氫氣，收集氫氣并檢驗其純度，再通入一會兒排凈裝置中的空氣，加熱反應一段時間，等反應完成后停止加熱，充分冷卻．最后，關閉分液漏斗活塞．所以，正確的順序是：②①④③； （3）由于無水硫酸銅能與水結合生藍色的硫酸銅晶體．所以，為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是無水硫酸銅，若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為固體變藍色； （4）①由于橡膠管能將分液漏斗和燒杯聯(lián)通，所以起到的作用是：a．平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓；b．便于水流下； ②由于鈣是較活潑的金屬能與水反應，所以，可能發(fā)生的反應有：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑； ③氫氣的質量為：（V2mL﹣V1mL）×dg/mL=（V2﹣V1）×dg 設氫化鈣與水反應生成的氫氣的質量為x CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑ 42                  2 mg×w               x    解得：x=g 設鈣與水反應生成的氫氣的質量為y Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑； 40                 2 mg（1﹣w）            y    解得：y=g 所以：g+g═（V2﹣V1）×dg   +=（V2﹣V1）×d ④由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為：m1g﹣m2g 由上述計算可知：g+g=m1g﹣m2g 所以：+=m1﹣m2 故答為：（1）+2、﹣1，堿石灰；（2）②①④③；（3）無水硫酸銅，固體變藍；（4）①a．平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓；b．便于水流下；②Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；③+=（V2﹣V1）×d；④+=m1﹣m2．