【題目】取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)．

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸的質(zhì)量

20g

20g

20g

20g

剩余固體的質(zhì)量

8.7g

7.4g

6.1g

5.5g


（1）混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留計算過程）

【答案】
（1）解：由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量，所以混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=55%
（2）解：第1次加入20g稀硫酸固體減少了0g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應；

設第1次參加反應的硫酸的質(zhì)量為x

Zn+

H2SO4═ZnSO4+H2↑

65

98

1.3g

x

=

x=1.96g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=9.8%


【解析】（1）因為銅不與硫酸反應，混合物中只有鋅與硫酸反應，由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量，然后計算銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）由于所加的是同種稀硫酸，第1次稀硫酸完全參加反應，可據(jù)第1次反應的鋅的質(zhì)量結合方程式計算參加反應的硫酸的質(zhì)量，結合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算解答．
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

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①實驗過程中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是（填字母序號）．
②若甲在溶于水時會有熱量放出，在向B中溶液再加入30g甲固體的過程中，除了感受到溫度的變化，還會看到的現(xiàn)象是 ．
③現(xiàn)利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的儀器有：燒杯、
A．托盤天平（帶砝碼盒） B．藥匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．鐵架臺 F．量筒
G．膠頭滴管．

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