含有Mg2+ Cu2+ Cl-SO42-四種離子的溶液，其中離子個數(shù)比為Mg2+：Cu2+：Cl-=1：3：2，加入適量的鎂粉反應(yīng)后，其中離子個數(shù)比為Cu2+：Cl-：SO42-=1：2：3，則Mg2+與Cl-SO42-的離子個數(shù)比為（　�。�
A、1：3：3B、1：2：3C、3：2：3D、2：2：3
分析：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等判斷，已知其中三種離子的個數(shù)比，由此計算出Mg2+的離子數(shù)，最后得出正確答案，
解答：解：含有Mg2+ Cu2+ Cl-SO42-四種離子的溶液加入鎂粉反應(yīng)后，鎂置換出銅，鎂離子個數(shù)增加，銅離子個數(shù)減少，氯離子和硫酸根離子數(shù)目不變，已知其中離子個數(shù)比為Cu2+：Cl-：SO42-=1：2：3，根據(jù)正負電荷總數(shù)相等，則鎂離子個數(shù)為
8-2
2
=3，故Mg2+：Cl-：SO42-=3：2：3，
故選C．
點評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個溶液不顯電性．
練習(xí)冊系列答案
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  1. A.
    1：3：3
  2. B.
    1：2：3
  3. C.
    3：2：3
  4. D.
    2：2：3

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A．1：3：3B．1：2：3C．3：2：3D．2：2：3

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含有Mg2+ Cu2+ Cl-SO42-四種離子的溶液，其中離子個數(shù)比為Mg2+：Cu2+：Cl-=1：3：2，加入適量的鎂粉反應(yīng)后，其中離子個數(shù)比為Cu2+：Cl-：SO42-=1：2：3，則Mg2+與Cl-SO42-的離子個數(shù)比為（ ）
A．1：3：3
B．1：2：3
C．3：2：3
D．2：2：3

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