Question

夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗?jié)n、果汁漬等．現(xiàn)在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學對這種“污漬爆炸鹽”的化學成分非常感興趣，對其化學成分進行探究．主要探究過程如下：
【提出問題】：“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是什么？
【查閱相關資料】：過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應用的主要洗滌助劑之一．
【猜想】：“污漬爆炸鹽”的主要化學成分可能是過碳酸鈉．
【設計與實驗】小強同學設計的主要實驗裝置如圖所示．請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成下列實驗報告．

序號	主要操作步驟	主要實驗現(xiàn)象	操作目的
①	在廣口瓶中加入少量 二氧化錳 （黑色固體）；在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入 稀鹽酸 ．	無	檢驗溶液中是否含有過氧化氫
②	打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．	生成大量無色氣體．	檢驗過氧化氫分解
	然后 用帶火星的木條接近導管口 ．	帶火星的木條復燃	驗證生成氣體的成分
	第②步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫．
③	待②步反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．	生成大量無色氣體．	檢驗碳酸鈉和鹽酸反應
	將生成的氣體通入 澄清石灰水 ．	澄清石灰水變渾濁 ．	驗證生成氣體的成分
	第③步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉．

【實驗的初步結論】：小強認為“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，所以“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉．
【反思與評價】：根據探究經歷，我知道還可以用紅磚粉末等代替，同樣可以達到實驗效果；操作③中加入b中液體能產生所驗證的氣體，除碳酸鈉等碳酸鹽外，另一種俗名為小蘇打的碳酸氫鹽也有如此特性，化學方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：①過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，廣口瓶中加入二氧化錳來催化過氧化氫分解，分液漏斗b中要加入稀鹽酸來證明溶液中含有碳酸鈉；
②過氧化氫遇二氧化錳能分解生成氧氣，所以可以用帶火星的木條來檢驗打開分液漏斗a后產生的氣體是不是氧氣，來判斷分液漏斗A中是否含有過氧化氫溶液；
③在驗證了過氧化氫的存在之后，為了更充分的說明含有碳酸鈉，所以要滴加稀鹽酸來觀察現(xiàn)象然后得出是否含有碳酸鈉；最后得出結論．
【反思與評價】：根據質量守恒定律和碳酸鹽與鹽酸反應的規(guī)律書寫化學方程式．

解答：解：①根據題給條件可知，過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由于在廣口瓶中已經加入了黑色固體，該黑色固體很明顯就是二氧化錳，所以分液漏斗b中要加入稀鹽酸來證明溶液中含有碳酸鈉；
②打開分液漏斗a后，產生了大量的氣體，猜想可能是氧氣，所以可以用帶火星的木條來進行檢驗，結果帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣，進一步說明了分液漏斗a中含有過氧化氫溶液；
③等反應完全后打開分液漏斗b，此時將產生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則說明生成了碳酸鈉，進而說明在分液漏斗a的溶液中含有碳酸鈉；
結合實驗②③可以判斷出該污漬爆炸鹽的主要成分為過氧化鈉．
【反思與評價】：小蘇打是碳酸氫鈉，它能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：

序號	主要操作步驟	主要實驗現(xiàn)象	操作目的
①	在廣口瓶中加入少量 二氧化錳（黑色固體）；在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入 稀鹽酸．	無	檢驗溶液中是否含有過氧化氫
②	打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．	生成大量無色氣體．	檢驗過氧化氫分解
	然后 用帶火星的木條接近導管口．	帶火星的木條復燃	驗證生成氣體的成分
	第②步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫．
③	待②步反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．	生成大量無色氣體．	檢驗碳酸鈉和鹽酸反應
	將生成的氣體通入 澄清石灰水．	澄清石灰水變渾濁．	驗證生成氣體的成分

【反思與評價】：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：記住氧氣和二氧化碳的檢驗方法，掌握過氧化氫和碳酸鈉的性質，能夠根據物質的性質來選擇合適的方法來對物質加以驗證，其中檢驗碳酸鹽常用的方法是用稀鹽酸和澄清石灰水．