Question

6.5g鋅粒和100g稀硫酸恰好完全反應．已知氫氣的密度為0.09g/mL．求：
（1）生成氫氣的體積是多少？（結果保留一位小數）
（2）所用稀硫酸的溶質的質量分數？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據鋅的質量可以計算生成氫氣的質量和反應的硫酸的質量，進一步可以計算生成氫氣的體積和所用稀硫酸的溶質的質量分數．

解答：解：設生成氫氣的質量為x，反應的硫酸的質量為y，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65   98         2
 6.5g  y          x

65

6.5g

=

98

y

=

2

x

，
x=0.2g，y=9.8g，
生成氫氣的體積為：0.2g÷0.09g/L=2.2L，
答：生成氫氣的體積為2.2L．
（2）所用稀硫酸的溶質的質量分數為：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶質的質量分數為9.8%．
根據鋅的質量可以計算生成氫氣的質量和反應的硫酸的質量，進一步可以計算生成氫氣的體積和所用稀硫酸的溶質的質量分數．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．