Question

19．往100g含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：
（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)．
（2）請計算原混合溶液中 CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到 0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)的增大進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)圖象中所給的數(shù)據(jù)，以及題中的反應(yīng)原理進(jìn)行分析計算．

解答 解：（1）鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)；
（2）設(shè)原混合溶液中 CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111         106   
x         （150g-50g）×21.2%
 $\frac{111}{x}=\frac{106}{（150g-50g）×21.2%}$ 
x=22.2g
原混合溶液中 CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{22.2g}{100g}×100%$=22.2%．
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）22.2%．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，以及方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答．