【題目】400g稀硫酸分4次加入20g銅鋁合金中,產(chǎn)生氫氣的情況如下:

次數(shù)

1

2

3

4

氫氣質(zhì)量/g

0.5

0.5

m

0.3

求:(1)m的值為 g。

(2)銅鋁合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】(1)0.5 (2)19% (3)24.5%

【解析】根據(jù)反應(yīng)原理及相關(guān)化學(xué)方程式分析解答。

(1)、由1、2兩次反應(yīng)可知每加入100g稀硫酸產(chǎn)生0.5g氫氣且稀硫酸反應(yīng)完。由第4次反應(yīng)產(chǎn)生0.3g氫氣可知第3次反應(yīng)結(jié)束后銅鋁合金有剩余。故m的值為0.5;

(2)、設(shè)合金中鋁的質(zhì)量為x。

2Al+3H2SO4= Al2(SO43+ 3H2

54 6

x 0.5g×3+0.3g=1.8g

X=16.2g

合金中銅的質(zhì)量為20g-16.2g=3.8g

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19%。

(3)、設(shè)第1次反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為y。

2Al+3H2SO4= Al2(SO43+ 3H2

294 6

y 0.5g

y=24.5g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: =24.5%。

答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)步驟③判斷鹽酸適量的現(xiàn)象是_________________________________________

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