Question

16．結(jié)合如圖所示的實驗裝置回答問題：
（1）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置是AC或AE（填標(biāo)號），
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）裝置B與C組合，可以制取的一種化合物氣體是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣．為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用如圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導(dǎo)管口連接的正確順序是：
氣體→c，d→a，b→f．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（3）飽和的碳酸氫鈉溶液能和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳；

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳不需要加熱，并且二氧化碳屬于化合物，密度比空氣大，因此可以用裝置B與C組合制��；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故填：二氧化碳；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）導(dǎo)管口連接的正確順序是：氣體通過c導(dǎo)管進入飽和碳酸氫鈉溶液中，除去氯化氫氣體，從導(dǎo)管d導(dǎo)出，再通過導(dǎo)管a進入濃硫酸中，除去水蒸氣，從導(dǎo)管b導(dǎo)出，再利用裝置C收集．
故填：c；d；a；b．  
故答案為：
（1）AC或AE；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）二氧化碳；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度大于空氣，常溫下不與空氣中的成分反應(yīng)．
（3）c；d；a；b．

點評 除去二氧化碳中的水蒸氣和氯化氫時，要注意先除去氯化氫后，再除去水蒸氣，如果順序顛倒，將無法除去水蒸氣．反應(yīng)裝置的選擇分為：固固加熱型、固液不加熱型，收集方法要根據(jù)氣體的溶解性和密度考慮．