Question

（2013?武威）甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠，該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	134.4g	10g	141.1g

請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）所消耗10%的鹽酸的質量．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知，反應前后的質量差為生成二氧化碳的質量；已知二氧化碳的質量，根據化學方程式，可求參加反應的碳酸鈣的質量，鹽酸溶質的質量，從而可求石灰石中碳酸鈣的質量分數；據溶質的質量分數可計算出所消耗的鹽酸的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：134.4g+10g-141.1g=3.3g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，消耗的鹽酸溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
x       y           3.3g

100

x

=

44

3.3g

      x=7.5g

73

y

=

44

3.3g

       y=5.475g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

7.5g

10g

×100%=75%
（2）所消耗的10%的鹽酸的質量：5.475g÷10%=54.75g
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%，所消耗10%的鹽酸的質量是54.75g．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過分析發(fā)生的化學反應原理推知生成的二氧化碳的質量，并進行方程式計算，從而培養(yǎng)了學生的分析、解決問題的能力．