（2008?鶴崗）某研究小組測定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，并產(chǎn)生ag氫氣，則下列說法正確的是（　�。�
分析：因為鋁的相對原子質(zhì)量比鐵小，所以相同質(zhì)量的鋁與酸完全反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，而銅與酸不反應，所以可以將銅的相對原子質(zhì)量看成無限大．
解答：解：假設合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量硫酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，因此當粉末為Fe-Al合金時，a＞0.2 g；銅不與硫酸反應產(chǎn)生氫氣，因此當粉末為Cu-Fe合金時，a＜0.2 g；當粉末為Cu-Fe合金時若a為0.1g時，利用化學方程式可計算出需鐵的質(zhì)量為2.8g，故該種合金中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%．當粉末為Fe-Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗硫酸的質(zhì)量比鐵消耗硫酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8 g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8%．
故選CD
點評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小．
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（1）Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為什么？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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