Question

小明希望用稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室提供的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸．試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？______
（2）取上述配制好的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質(zhì)量為多少克？______
（3）充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？______．

Answer 1

（1）設(shè)加水的質(zhì)量為x．
10g×98%=（10g+x）×19.6%　　
x=40g
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，生成ZnSO₄的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98  161   2
20g×19.6% z   y

98

20g×19.6%

=

2

y

y=0.08g
（3）

98

20g×19.6%

=

161

z

z=6.44g
充分反應后所得溶液的質(zhì)量=20g×（1-19.6%）+6.44g=22.52g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

6.44g

22.52g

×100%=28.6%
故答案為：（1）40g（2）0.08g（3）28.6%