鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量為


  1. A.
    等于33.3g
  2. B.
    等于40g
  3. C.
    33.3g～40g
  4. D.
    小于33.3g或大于40g
C
分析：采用極值法考慮，計算假設(shè)全部生成氮化鎂的質(zhì)量，假設(shè)全部生成氧化鎂的質(zhì)量，結(jié)果會介于二者之間．
解答：設(shè)24g鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂質(zhì)量為X，生成氧化鎂質(zhì)量為Y
3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO
72 100 48 80
24g X 24g Y
根據(jù)：=解得X=33.3g根據(jù)：解得Y=40g，由于鎂不可能只生成一種物質(zhì)，所以產(chǎn)物質(zhì)量要介于二者之間．
故選C
點評：要學會運用極值法進行計算，要知道鎂在空氣中燃燒時產(chǎn)物一定不能是一種．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?蕪湖縣模擬）現(xiàn)有①木炭 ②硫磺 ③紅磷 ④鎂條 ⑤蠟燭，用序號回答下列問題：
（1）燃燒時產(chǎn)生大量白煙的是
③④
③④
；
（2）在空氣中燃燒生成白色固體，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光的是
④
④
；
（3）在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是
①⑤
①⑤
；
（4）燃燒后生成的氣體會污染空氣且能使高錳酸鉀溶液褪色的是
②
②
；
（5）在氧氣中燃燒發(fā)白光，且瓶壁有水珠出現(xiàn)的是
⑤
⑤
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，通過一年的學習，相信你的實驗能力一定有了很大提高，請你一同參與回答以下問題．
（一）某實驗小組設(shè)計了圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲同學認為打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學反應(yīng)方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
；②
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
．
（4）丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)．
（二）甲、乙兩同學對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認為在t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
．
探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應(yīng)后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
；
（3）乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低，導致
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減小．
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減�。�
．
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南通市九年級適應(yīng)性考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

（13分）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，通過一年的學習，相信你的實驗能力一定有了很大提高，請你一同參與回答以下問題。

（一）某實驗小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱           

⑵ 甲同學認為打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學反應(yīng)方程式為 ：                                            。

⑶乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①                      ；②                       。

⑷ 丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸， K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K， 依據(jù)             現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)。

（二）甲、乙兩同學對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進行了系列研究（如圖）

探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：`

⑴實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是                        。

⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學方程式為                                        。

⑶實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，你認為在t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：                                    。

探究二：.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究

【發(fā)現(xiàn)問題】

⑴反應(yīng)后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈    性，（選填“酸”“堿”或“中”）。

⑵反應(yīng)后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅。

【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大。

【提出猜想】

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；

猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；

猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。

【實驗與思考】

⑴為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定____溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。

⑵乙同學為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學方程式            ；

⑶乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低，導致                         ，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：                                                  。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①木炭 ②硫磺 ③紅磷 ④鎂條 ⑤蠟燭，用序號回答下列問題：

（1）燃燒時產(chǎn)生大量白煙的是   ▲    ；

（2）在空氣中燃燒生成白色固體，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光的是    ▲    ；

（3）在氧氣中燃燒只產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是    ▲    ；

（4）燃燒后生成的氣體會污染空氣且能是高錳酸鉀溶液褪色的是   ▲     ；

（5）在氧氣中燃燒發(fā)白光，且瓶壁有水珠出現(xiàn)的是   ▲     。

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，現(xiàn)象描述正確的是(　　)。

 A．鎂條在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末

 B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成紅色粉末

 C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

 D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生沒有氣味的氣體

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