Question

2．12g石灰石樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，共生成CO₂氣體4.4g，計(jì)算
（1）該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量、反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸、最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)12克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x、100克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y、生成的氯化鈣的質(zhì)量為z
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100    73   111      44
   x     y      z     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g   y=7.3g    z=11.1g
該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%；
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{100g+10g-4.4g}$×100%≈10.5%
答案：（1）該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．