Question

【題目】KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	95.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 ．
（2）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為 ．
（3）如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的（填字母序號）．

A.氫氧化鈉固體
B.生石灰固體
C.硝酸銨固體

Answer 1

【答案】
（1）34.0g＜x＜37.0g
（2）3.1g
（3）C
【解析】解：（1）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20℃～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能．x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g．（2）10℃時，硝酸鉀的溶解度為31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸鉀．故蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1g．（3）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度變小了，溫度降低了，即該物質溶于水吸收熱量，使溫度降低，氫氧化鈉固體、生石灰溶于水，都放出熱量，使溫度升高，所以都不行；硝酸銨溶于水吸熱，會使溶液溫度降低，故應填C．
所以答案是：（1）34.0 g＜x＜37.0 g； （2）3.1 g； （3）C．
【考點精析】通過靈活運用溶解時的吸熱或放熱現象和固體溶解度的影響因素，掌握溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>；影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2即可以解答此題．