Question

將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

表中a的值為          ，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質量比為          ，Ｘ中一定含有          元素。

Answer 1

2.8  　16:11    　碳、氧

【解析】根據質量守恒定律，反應前后，物質的總質量不變，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+

7.2+9.2+a，a=2.8；參加反應的氧氣的質量為14.8g－2g＝12.8g，生成的二氧化碳的質量為9.2g－0.4g＝8.8g，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質量比為12.8g:8.8g＝16:11；根據化學式中各元素的質量分數計算可得，丙醇中碳元素的質量為6.0g××100%＝3.6g，氫元素的質量為6.0g××100%＝0.8g，氧元素的質量為6.0g××100%＝1.6g，參加反應的氧氣的質量為：14.8g－2g＝12.8g，生成的水中氫元素的質量為：7.2g××100%＝0.8g，氧元素的質量為7.2g－0.8g＝6.4g，二氧化碳中碳元素的質量為（9.2g－0.4g）××100%＝2.4g，氧元素的質量為9.2g－0.4g－2.4g＝6.4g，比較反應前后各元素的質量可知，X中一定含有碳、氧元素。