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2．t1℃時，分別將20g甲、乙兩固體分別放入盛有100g水的兩燒杯中，都恰好完全溶解（如圖1）．當兩種溶液升溫到t2℃時，兩個燒杯中出現如圖2所示的現象．根據上述實驗，結合圖中甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液是不飽和溶液
B．t2℃時乙物質的溶解度是130g
C．t2℃時燒杯中甲物質溶液的質量是110g
D．t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數約為16.7%

分析 根據固體物質的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度時的溶解度，從而可以確定出形成的溶液是否飽和，②比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小，從而可以比較出其飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷溫度變化時溶液中量的變化進行分析．

解答 解：A、由于在t1℃時，兩種物質的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因此將20g甲和乙分別加入到100g，甲和乙會全部溶解形成飽和溶液，故A錯誤；
B、根據乙的溶解度曲線不難看出，在t2℃時，乙的溶解度是30g，故B錯誤．
C、由于甲的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至t2℃時，甲的溶解度是15g，甲的飽和溶液中就會析出5g晶體，溶液的質量也就由120g變成115g，故C錯誤；
D、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶質的質量分數為：$\frac{20g}{100g+20g}$×100%=16.7%，故D正確．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室測定菱鐵礦主要成分的含量時，取29g含雜質的菱鐵礦（雜質不溶于水也不與酸反應）加入到200g稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾得濾液214.4g，則該菱鐵礦主要成分的質量分數為（　�。�
A．75%B．80%C．85%D．90%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究小組利用比較方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化學性質，該小組同學進行了如下探究

（1）請寫出二氧化碳與水發(fā)生化合時的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3．
探究一：二氧化硫和二氧化碳具有相似的化學性質
（2）將二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液變成紅色（如圖1），請你分析其中的原因是二氧化硫與水反應生成的一種酸能使紫色石蕊溶液變紅．
（3）再通入澄清石灰水中，石灰水同樣變渾濁，根據二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁的化學方程式推測該反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（4）探究）二：二氧化硫也具有某些特殊的化學性質
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與品紅溶液等某些有色物質反應生成不穩(wěn)定的無色物質，實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在．
【進行實驗】該小組設計如圖2實驗裝置，將二氧化硫氣體通入品紅溶液中，觀察實驗現象：試管中品紅溶液變無色，再取該無色溶液加熱，又變?yōu)榧t色，則請你分析其可能原因是穩(wěn)定的物質加熱分解，無色溶液又變回紅色的品紅．
（5）此裝置有一個明顯的不足之處是沒有尾氣處理裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對部分化學知識的歸納完全正確的一組是（　�。�
A．化學與生活B．化學與環(huán)境
①生活中常用過濾的方法軟化硬水
②用加熱的方法區(qū)分熱塑性塑料盒熱固性塑料		①含磷洗滌劑的使用會導致水污染
②二氧化硫是造成酸雨的原因之一
C．化學與安全D．化學與健康
①在室內放一盆水，可防止煤氣中毒
②夜間發(fā)現液化氣泄漏開燈尋找泄漏源		①食用蔬菜和水果可補充維生素
②用甲醛的水溶液浸泡海產品保鮮
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、H+B．Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Cu2+
C．Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．Mg（OH）2是一種常見的阻燃劑，它在380℃時分解成水蒸氣和耐高溫的MgO，同時吸收大量的熱．下列說法錯誤的是（　　）
A．Mg（OH）2不是可燃物
B．Mg（OH）2分解吸熱，能降低可燃物的溫度
C．Mg（OH）2分解吸熱，能降低可燃物的著火點
D．Mg（OH）2分解的產物能使可燃物與氧氣隔絕

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．表示兩個氧分子的是（　　）
A．2OB．2O2C．OD．O2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬的冶煉與回水使資源得到了充分利用．

①火法煉鐵的原理是Fe2O3+3CO$\stackrel{高溫}{→}$2Fe+3CO2，實驗室有不純的CO（混有CO2和水蒸氣，若要用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，下述裝置的正確連接順序為（假設每步均完全反應，裝置不得重復使用）：不純的CO→B、A、D、C（填字母）．
②濕法煉銅的原理是用稀硫酸將礦石中的氧化銅溶解，然后用較活潑的金屬置換出銅．將0.2 mol鐵粉放入足量硫酸銅溶液中，理論上能生成12.8g銅（根據化學方程式計算）．
③現欲從含有CuSO4的廢液中回收銅，同時得到工業(yè)原料-硫酸亞鐵晶體，設計方案如下：

Ⅰ、濾渣A的成分是Fe和Cu，C物質是H2SO4．
Ⅱ、從提高硫酸亞鐵晶體回收率的角度分析，該方案的一個不足之處是沒有將濾液B中的硫酸亞鐵進行回收．
④上述銅的冶煉和回收過程中，銅元素存在形態(tài)的變化是B．
A．游離態(tài)→化合態(tài)  B、化合態(tài)→游離態(tài)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．依據化學方程式A+CH3COOH═B+H2O推斷，B和A的相對分子質量相差（　�。�
A．32B．18C．22D．42

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