Question

4．在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應的速率就越劇烈將Mg、Zn、Fe、Al四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是Mg；最慢的是Fe；產生氫氣最多的Al；最少的是Zn．

Answer 1

分析 根據金屬的活動性順序及化學方程式的計算及反應的速率等進行分析．

解答 解：在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應的速率就越劇烈，將Mg、Zn、Fe、Al四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，由于Mg的活潑性最強，Fe的活潑性最弱，所以，反應速度最快的是Mg，最慢的是Fe；將Mg、Zn、Fe、Al四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，假設四種金屬的質量分別為1g，產生氫氣的質量分別為：$\frac{2}{24}$、$\frac{2}{65}$、$\frac{2}{56}$、$\frac{2}{18}$，因此產生氫氣最多的是Al，最少的是Zn．
故答為：劇烈，Mg，Fe，Al，Zn．

點評 此題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題可以依據金屬活動性順序的意義進行判斷，考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．